沉淀溶解平衡在生產、科研和環保等領域有著許多應用。

1除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子,可向溶液中加入Cu(OH)2,調節溶液的PH,鐵離子就會全部轉化為FeOH3沉淀除去。

已知:常溫下FeOH3的溶度積Ksp=8.0×10-38CuOH2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小等于1×10-5 mol?L-1時就認為沉淀完全,設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1,通過計算確定應調節溶液的pH范圍是______。(已知lg5=0.7

2為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化,某同學查閱資料并設計如下實驗。

資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度AgSCNAgI

操作步驟

現象

步驟1:向2 mL 0.005 mol·L1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L1 KSCN溶液,靜置

出現白色沉淀

步驟2:取1 mL上層清液于試管中,滴加12 mol·L1 Fe(NO3)3溶液

溶液變為紅色

步驟3:向步驟2的溶液中繼續加入53 mol·L1 AgNO3溶液

現象a,溶液紅色變淺

步驟4:向步驟1余下的濁液中加入53 mol·L1 KI溶液

出現黃色沉淀

 

①寫出步驟2中溶液變為紅色的離子方程式:____________________

②步驟3中現象a____________________________

③用化學平衡原理解釋步驟4中的實驗現象:_________________________________

 

傳統的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數字化信息系統(由傳感器、數據采集器和計算機組成)因為可以準確測量溶液的pH等,所以在中和滴定的研究中應用越來越廣泛。

1某學習小組利用DIS系統測定某醋酸溶液的物質的量濃度,以測量溶液導電能力來判斷滴定終點,實驗步驟如下:

①用__________(填儀器名稱)量取20.00 mL醋酸溶液樣品,倒入潔凈干燥錐形瓶中,連接好DIS系統。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水,測量結果將______________(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。向錐形瓶中滴加0.1000 mol·L1NaOH溶液,計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入NaOH溶液體積關系的曲線圖如下圖

②醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________

③圖中b點時,溶液中各離子濃度大小的關系是_________________

④若圖中某一點pH等于8,則c(Na)—c(CH3COO)的精確值為________

2將體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH的變化曲線如圖所示,則HX的電離平衡常數________(填“大于”“等于”或“小于”,下同)醋酸的電離平衡常數;稀釋后,HX溶液中由水電離出來的c(H+)______醋酸溶液中由水電離出來的 c(H+)

325 ℃時,CH3COOH的電離平衡常數K=1.8×10-5。在0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)______

 

NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析化學、制藥工業中用途廣泛。請回答下列問題:

1NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是___________________________________________________ (用必要的化學用語和相關文字說明)

2相同溫度下,濃度均為0.1 mol/L 的下列溶液中的c()由大到小_____(填序號)。

①NH4Al(SO4)2 ②CH3COONH4 ③ NH4HSO4 ④NH3·H2O? ⑤NH4Cl

3如圖10.1 mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫字母)

4室溫時,向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中abcd四個點,水的電離程度最大的是_____;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______cd段發生反應的離子方程式________________

 

甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇:CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H-90.8 kJ·mol1 在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 20 molH2CO 的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示,當達到平衡狀態A時,容器的體積為20 L

1該反應的化學平衡常數表達式為_____________

2圖中正反應速率:ν(A___νB);平衡常數: K(A)_____K(C)平均摩爾質量:M(B)_____M(C)(填“>”“<”或“=”)

3關于反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在化學平衡狀態時的描述正確的是_______(填字母)。

ACO的含量保持不變

B2VCH3OH=VH2

C.容器中CH3OH濃度與CO濃度相等

D.容器中混合氣體的密度保持不變

4如反應開始時仍充入10mol CO 20mol H2,則在平衡狀態B時容器的體積VB)為 __________ L

 

氫氣是一種常用的化工原料,如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。

1H2合成CO(NH2)2的有關熱化學方程式有:

①N2(g)3H2(g)===2NH3(g)ΔH1=-92.4 kJ·mol1

②NH3(g)CO2(g)=== NH2CO2NH4(s)ΔH2=-79.7 kJ·mol1

③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)H2O(l)ΔH3=+72.5 kJ·mol1

N2(g)H2(g)CO2(g)反應生成CO(NH2)2(s)H2O(l)的熱化學方程式為_______________________________________________________

2電解制H2的原理為C(s)2H2O(l) CO2(g)2H2(g)某學習小組擬以二甲醚(CH3OCH3)-空氣堿性燃料電池為電源,電解煤漿液(由煤粉與稀硫酸組成)探究上述原理,裝置如圖所示。

①分別寫出電極C1C3的電極反應式_____________________________________

②離子交換膜可能是________(填字母)

a.陽離子交換膜??? b.陰離子交換膜 ????? c.質子交換膜

已知4.6 g二甲醚參與反應,假設裝置Ⅰ的能量轉化率為100%C4極收集到11.2L(標準狀況)氣體,裝置Ⅱ的電流效率η=________

 

常溫下,取0.3 mol·L1 HY溶液與0.3 mol·L1 NaOH溶液等體積混合(不計混合后溶液體積變化),測得混合溶液的pH=9,則下列說法(或關系式)正確的是(  )

A. 混合溶液中由水電離出來的c(OH)=1×109mol·L1

B. 混合溶液中離子濃度大小順序為c(Y)>c(Na)>c(OH)>c(H)

C. c(OH)-c(HY)=c(H)=1×109 mol·L1

D. c(Na)=c(Y)+c(HY)=0.3 mol·L1

 

某溫度時水的離子積常數Kw1013,將此溫度下將同濃度的NaOH溶液與稀硫酸按一定體積比 3∶1混合,若所得混合液pH12,則原溶液的濃度為()

A. 0.40mol·L1??? B. 0.20mol·L1

C. 0.04mol·L1??? D. 0.50mol·L1

 

某溫度下,反應H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數K=。該溫度下,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)CO2(g),其起始濃度如表所示:

 

c(H2)/(mol·L-1)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/(mol·L-1)

0.010

0.010

0.020

 

下列判斷不正確的是(?? )

A. 反應開始時,丙容器中化學反應速率最大,甲容器中化學反應速率最小

B. 平衡時,乙容器中CO2的轉化率大于60%

C. 平衡時,甲容器中和丙容器中H2的轉化率均是60%

D. 平衡時,丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍,是 0.012 mol·L-1

 

下圖所示的實驗,不能達到實驗目的的是(各選項中對比溶液的濃度體積均相同)(? )

實驗方案

目的

A.驗證升高溫度可加快H2O2分解

B.驗證增大反應物濃度對平衡的影響

C.比較Cu2+Fe3+H2O2分解速率的影響

D.比較弱酸的相對強弱

 

 

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

下列各表述與示意圖一致的是(?? )

A. 圖①表示反應N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0正、逆反應的速率隨溫度的變化

B. 圖②表示反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0正、逆反應的平衡常數隨溫度的變化

C. 圖③表示氨水的電離平衡常數隨氨水濃度c(NH3·H2O)的變化

D. 圖④表示25℃時,用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.l mol·L-1鹽酸,溶液的pH隨加入堿體積的變化

 

下列各溶液中一定能大量共存的離子組是(  )

A. 使酚酞溶液呈紅色的溶液中:Mg2Cu2SOK

B. 使pH試紙呈紅色的溶液中:Fe2K+NOCl

C. c(H)1014 mol·L1溶液中:NaAlOS2SO

D. 水電離出的c(H)1012mol·L1的溶液中:KNaCOCa2

 

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2,已知鉛蓄電池放電時發生如下反應:

負極:PbSO422e=PbSO4

正極:PbO24HSO422e=PbSO42H2O

今欲制得Cl2 0.050 mol, 這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是(  )

A0.025 mol?  B0.050 mol????? C0.10 mol  D0.20 mol

 

下列說法不正確的是(  )

A. Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關

B. 兩種難溶電解質作比較時,Ksp小的溶解度一定小

C. 電離出S2的能力,H2S>CuS所以反應CuSO4H2S==CuS↓H2SO4能發生

D. 由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀

 

已知:A(g)2B(g)2C(g)? ΔH=?Q kJ·mol-1Q0),在恒容的密閉容器中充入1 mol A2 mol B,一定條件下發生反應。下列有關說法正確的是(?? )

A. 平衡時,該反應放出的熱量為Q kJ

B. 平衡后,縮小容器容積,A的濃度增大

C. 平衡前,隨著反應進行,容器內氣體密度逐漸減小

D. 平衡后,再向容器中通入1 mol氦氣,A的轉化率增大

 

下列能用勒夏特列原理解釋的是(?? )

A. 鐵在潮濕的空氣中易腐蝕

B. H2I2HI平衡混和氣加壓后顏色變深

C. 往往需要在催化劑條件下SO2氧化成SO3

D. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

 

下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是(?? )

A. 在酸性環境下,鋼鐵只能發生析氫腐蝕

B. 金屬腐蝕的實質是金屬失去電子被還原的過程

C. 銅鐵交接處,在潮濕的空氣中直接發生反應:Fe3e===Fe3,繼而形成鐵銹

D. 輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊,這是利用了犧牲陽極的陰極保護法

 

鋅銅原電池(如圖)工作時,下列敘述正確的是(?? )

A. 正極反應為Zn2e==Zn2

B. 電池反應為ZnCu2==Zn2Cu

C. 鹽橋中的K移向ZnSO4溶液

D. 在外電路中,電流從負極流向正極

 

下列關于反應熱和熱化學反應的描述中正確的是

A. 1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳時所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則反應2CO2(g)2CO(g)+O2(g)? ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1

C. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol-1,則電解水的熱化學方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g)?? ΔH=+285.5 kJ·mol-1

D. HClNaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4Ca(OH)2反應的中和熱????? ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

 

下列方程式書寫錯誤的是(??? )

A. NaHCO3水解的離子方程式: + H2O+H3O+

B. NH4Cl水解的化學方程式:NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

C. Al(OH)3的兩性電離方程式:H++AlO2?+H2OAl(OH)3Al3++3OH?

D. NaHSO3的電離方程式:NaHSO3Na++

 

下列說法不正確的是(  )

A. 泡沫滅火器的使用是利用了鹽類水解的原理

B. 沈括《夢溪筆談》記載:“石穴中水,所滴者皆為鐘乳”,此過程涉及沉淀溶解平衡

C. 葛洪所記 “青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,所述對青蒿素的提取屬于化學變化

D. 《本草經集注》記載的區分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法:“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,利用了焰色反應

 

改變下列條件,可以改變反應活化能的是

A. 壓強??? B. 溫度??? C. 反應物濃度??? D. 催化劑

 

海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產結合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源。

1海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第________族。

2目前國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經過冷卻而得高純度淡水,由此可判斷蒸餾法是________(填“物理變化”或“化學變化”)

3工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品,反應方程式為:2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000 t,最少需要消耗食鹽________t

4近年來有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法,該方法的流程如下:

寫出②④的化學反應方程式_______________________________________________

(5)上述亞硫酸氫鈉與甲醛經過一定反應,可以合成俗稱“吊白塊”的物質。因吊白塊對人體有害,不能用于食品漂白。其結構簡式為HOCH2SO3Na,根據其結構特點,“吊白塊”能發生的反應有________

A.皂化反應??????? B.聚合反應?????? C.與金屬鈉反應?????? D.氧化反應

 

溴碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中,我國海帶產量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。實驗室提取碘的途徑如下所示:

1碘元素在海水中以________存在(填“游離態”或“化合態”)。

2灼燒過程中用到的實驗儀器有鐵三角架、酒精燈、_________________

3操作①中需用到玻璃棒,則玻璃棒的作用是_______________

4向酸化后的水溶液加入適量3% H2O2溶液,發生反應的化學方程式為________

5操作③是分液,則操作②是___________;操作④是_____________

 

某研究性學習小組在實驗室中模擬石油的催化裂化,裝置如圖:實驗過程中可觀察到燒瓶中固體石蠟先熔化,試管中有少量液體凝結,試管中酸性高錳酸鉀溶液褪色,實驗后聞試管中液體氣味,具有汽油的氣味。

(1)該裝置儀器連接的順序應遵循的原則為_________________,加入藥品之前的操作為____________________________,長導管的作用是_____________________________

(2)試管中少量液體凝結說明了_______________________

(3)試管中溶液褪色說明了____________________________

(4)能否用試管中的液體萃取溴水中的溴,理由是__________________________

(5)寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學方程式____________________________

(6)石油裂化的重要意義是_______________________________________________

 

空氣的主要污染物為硫的氧化物和氮的氧化物。研究人員設計了同時凈化廢氣中二氧化硫和氮的氧化物的方法,將其轉化為硫酸和硝酸,工藝流程如下:

各室中發生的反應如下:

氧化室NO2+SO2+H2O==H2SO4+NO

清除室NO+NO2==N2O3N2O3+2H2SO4==2NOHSO4(固體)+H2O

分解室4NOHSO4(固體)+O2+2H2O==4H2SO4+4NO2

1物質①和②分別為(填化學式)__________________

2寫出SO2O2H2O反應生成H2SO4的化學方程式:_____________________

 

煤是重要的能源和化工原料,直接燃燒既浪費資源又污染環境。最近,某企業利用煤粉加壓氣化制備合成氣新技術,讓煤變成合成氣一氧化碳及氫氣總含量≥90%,把煤吃干榨盡。下列有關說法正確的是?

煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化和物理變化

煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化但沒有物理變化

該技術實現了煤的清潔利用

該技術實現了煤的高效利用

A①②③??????? B①②④

C①③④? ?????? D②③④

 

丁烷催化裂化,其碳鏈按兩種方式斷裂,生成兩種烷烴和兩種烯烴。若丁烷的裂化率為90%,且裂化后兩種烯烴的質量相等,則裂化后得到的相對分子質量最小的氣態烴在混合烴中的體積分數為???????????? (?? )

A. 11??? B. 19??? C. 40??? D. 50

 

NaCl是海水中提取出來的一種重要物質,除食用外,它還是一種工業原料,下列以NaCl為原料的產品(或物質)(  )

燒堿 純堿 金屬鈉 氯氣 鹽酸

A. ①②③④⑤??? B. ①②③④??? C. ①②③⑤??? D. ①②④⑤

 

下列說法正確的是(?? )

A. 欲使1.6 g氧化鐵完全被還原,需要CO的體積為672 mL

B. 直接加熱CuO可以得到Cu單質

C. 用磁鐵礦煉鐵的反應中,1 mol Fe3O4CO還原成Fe,轉移9 mol e-

D. 工業上用電解法制鋁,加入冰晶石是為了使氧化鋁熔化的溫度降低

 

空氣是人類生存所必需的重要資源,為改善空氣質量而啟動的藍天工程得到了全民支持.下列措施不利于藍天工程建設的是( )

A. 推廣使用燃煤脫硫技術,防治SO2污染

B. 實施綠化工程,防治揚塵污染

C. 研制開發燃料電池汽車,消除機動車尾氣污染

D. 加大石油,煤炭的開采速度,增加化石原料供應量

 

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